a)Đặt khối lượng đá vôi là 100g.

\(m_{CaCO_3}=\frac{100.85}{100}=85g\)

⇒m tạp chất=15g

\(n_{CaCO_3}=\frac{m}{M}=\frac{85}{100}=0,85mol\)

Gọi số mol \(CaCO_3\) phản ứng là x mol.

PTHH:

\(CaCO_3\)→\(t^o\)CaO +\(CO_2\)

bđ 0,85 0 0 (mol)

pứ x x x (mol)

spứ 0,85-x x x (mol)

\(m_{CR}\) spứ= \(m_{CaCO_3}\) dư + \(m_{CaO}\)+ m tạp chất

= 100(0,85-x) + 56x +15

=85 -100x +56x +15

=100-44x(g)

\(\frac{m_{CR}spu}{m_{CR}bd}=70\%\)

⇔\(\frac{100-44x}{100}=\frac{7}{10}\)

⇔700=1000-440x

⇔440x=300

⇔x=\(\frac{15}{22}\)mol

Vì là phản ứng phân hủy

⇒\(n_{CaCO_3}LT=n_{CaCO_3}bd=0,85mol\)

\(H=\frac{n_{CaCO_3}TT}{n_{CaCO_3}LT}.100=\frac{\frac{15}{22}}{0,85}.100=80,21\%\)

b)\(m_{CR}spu=\frac{100.70}{100}=70g\)

\(m_{CaCO_3}du=n.M=\left(0,85-\frac{15}{22}\right).100=16,82g\)

\(\%m_{CaCO_3}du=\frac{m_{CaCO_3}du}{m_{CR}spu}.100=\frac{16,82}{70}.100=24,03\%\)

\(n_{CaCO_3}=x\)

\(PTHH:CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

(mol)_____0,85x____0,85x___0,85x

Theo đề: \(n_{CaCO_3}=85\%x=0,85x\left(mol\right)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%CaCO_3+\%tc=85\%+15\%\\\%hhcr+\%tc=\frac{70\%}{100\%}\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\%CaCO_3-\%hhcr=100-70=30\%\\ \rightarrow CaCO_3\cdot du\cdot30\%\)

\(pt:m_{cr}=m_{CaO}+m_{tapchat}+m_{CaCO_3du}\\ \Leftrightarrow47,6x+15\%x+0,255x=70\%\\ \Leftrightarrow x=0,015\left(mol\right)\)

\(H=\frac{0,015.\left(0,85-0,255\right)}{0,015}.100\%=59,5\%\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaCO_3.pu}=85-30=55\left(\%\right)\\\%m_{CaCO_3.du}=30\left(\%\right)\end{matrix}\right.\)

( k chắc :''>)

Đáp án : B

Giả sử khối lượng đá vôi là 100g

=> m_CaCO3 = 80g => n_CaCO3 = 0,8 mol

=> m_sau = 73,6g => m_trước – m_sau = 100 – 73,6 = m_CO2

=> n_CO2 = n_{CaCO3 pứ} = 0,6 mol

=> H%_pứ = 75%

Đáp án B

\(n_{\left(C_{17}H_{35}COO\right)_3C_3H_5\left(bđ\right)}=\dfrac{4,45.10^3}{890}=5\left(mol\right)\)

=> \(n_{\left(C_{17}H_{35}COO\right)_3C_3H_5\left(pư\right)}=\dfrac{5.80}{100}=4\left(mol\right)\)

=> \(n_{C_{17}H_{35}COONa}=3.n_{\left(C_{17}H_{35}COO\right)_3C_3H_5\left(pư\right)}=12\left(mol\right)\)

=> \(m_{C_{17}H_{35}COONa}=12.306=3672\left(g\right)\)

=> \(m_{xà.phòng}=\dfrac{3672.100}{62}=\dfrac{183600}{31}\left(g\right)\)

a) 

MgCO₃ --t^o--> MgO + CO₂

CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

b) Khối lượng rắn sau pư giảm do có khí CO₂ thoát ra

c) \(m_{giảm}=m_{CO_2}=8,8\left(g\right)\)

=> \(n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\)

Gọi số mol CaCO₃, MgCO₃ là a, b (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,2\\100a+84b=18,4\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CaCO_3}=0,1.100=10\left(g\right)\\m_{MgCO_3}=0,1.84=8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi oxit cần tìm là $R_2O_n$
Ta có : 

$\dfrac{16n}{2R + 16n}.100\% = 19,75\%$

$\Rightarrow R = \dfrac{65}{2}n$

Với n = 2 thì $R = 65(Zn)$

$2Zn + O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO$

Đáp án B

Zn có tính khử mạnh hơn Fe, Zn sẽ phản ứng với dung dịch CuSO₄ trước.

Theo đề: hỗn hợp rắn Z phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 1 muối duy nhất → trong hỗn hợp rắn Z có Cu và Fe dư. Vậy m_{Fe dư} = 0,28 (g) và m_Cu = 2,84 - 0,28 = 2,56 (g)

Ta có: khối lượng hỗn hợp X phản ứng với Cu²⁺ = 2,7 - 0,28 = 2,42 (g)

Gọi n_Zn = x mol; n_{Fe pư} = y mol

Ta có hệ: 

m_Fe ban đầu = 0,02.56 + 0,28 = 1,4 (g)

\(m_{CO_2} = m_{giảm} = 50.22\% = 11(gam)\\ CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2\\ n_{CaCO_3\ pư} =n_{CO_2} = \dfrac{11}{44} = 0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{CaCO_3\ bị\ phân\ hủy} = 0,25.100 = 25(gam)\)

Đáp án B

Các phương trình hóa học:

M_xO_y + yCO → xM + yCO₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Ta có: m_oxit = m_{kim loại} + m_oxi

Trong đó:

→m_oxit = 2,5 + 0,15.16 = 4,9 gam